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TERMODINAMICA

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¿Qué es la termodinámica? Se llama termodinámica (del griego  thermós , “calor” y  dynamos , “poder, fuerza”) a la rama de la  física  que  estudia las acciones mecánicas del calor y de otras formas semejantes de energía . Su estudio aborda los objetos como sistemas macroscópicos reales, mediante el  método científico  y razonamientos deductivos, prestando atención a variables extensivas como la  entropía , la energía interna o el  volumen ; así como a variables no-extensivas como la  temperatura , la  presión  o el potencial químico, entre otros tipos de magnitudes. Sin embargo, la termodinámica  no ofrece una interpretación de las magnitudes que estudia , y sus objetos de estudio son siempre  sistemas  en estado de equilibrio, es decir, aquellos cuyas características son determinables por elementos internos y no tanto por fuerzas externas que actúan sobre ellos. Por esa razón, considera que la  energía  sólo puede intercambiarse de un siste
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MAQUINAS TÉRMICAS

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Máquinas térmicas Una máquina térmica   es un dispositivo que realiza un trabajo mediante un proceso de paso de energía desde un foco claiente hasta un foco frio. Las máquinas térmicas o motores térmicos aprovechan una fuente de energía para realizar un trabajo mecánico. La energía transferida como calor a la máquina no puede a su vez ser transferida integramente por esta como trabajo: una parte de la energía debe ser transferida como calor. por ello las  máquinas térmicas constan de dos partes:  Un foco caliente, que cede enregía a la máquina mediante calor.  Un foco frío , que recibe energía de le máquina también mediante calor. Máquina de vapor : Fue la máquina térmica más utilizada hasta el siglo XX. La energía obtenida al quemar el combustible (gas, petróleo, carbón...) se emplea en calentar agua hasta convertirla en vapor. Este vapor desplazaba el émbolo, realizando asi un trabajo. Se utilizaban mucho en las locomotoras de vapor para el ferrocarril, pero en la actu
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CAMBIOS DE ESTADO

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Cambio de estado . En  física  y  química  es la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son  sólido ,  líquido  y  gaseoso ; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro  universo  es el  plasma , material del que están compuestas las  estrellas  (si descartamos la  materia oscura ). Cambios de estado de agregación de la materia A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia. Fusión : Es el paso de un  sólido  al estado  líquido  por medio de la  energía térmica ; durante este  proceso isotérmico  hay un punto en que la  temperatura  permanece constante. El  punto de fusión  es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada  sustancia . Cuando dichas  moléculas  se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Solidificación : Es
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ENERGÍA INTERNA

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Qué es la energía interna La energía interna de un sistema se identifica como la  energía relativa al movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas . Esta energía en un sistema  incluye energía potencial y cinética . Esto contrasta con la energía externa, que es una función de la muestra con respecto al entorno exterior. Este tipo de energía incluye energía a escala microscópica. Es la suma de todas las energías microscópicas tales como:  energía cinética  de traslación, energía cinética vibracional y rotacional,  energía potencial  de fuerzas intermoleculares. El símbolo con el que se representa la energía interna es U . Los descubrimientos sobre esta energía se atribuyen a  James Joule  (1818-1889) quien estudió la relación entre calor, trabajo y temperatura. Observó que si hacía trabajo mecánico con un fluido, como el agua, agitando el fluido, su temperatura aumentaba. Propuso que el trabajo mecánico que estaba haciendo en el sistema se convirtiera en energía térm
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EQUILIBRIO TÉRMICO

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¿Qué es el equilibrio térmico? En  física , se llama  equilibrio térmico  al estado en que dos cuerpos en contacto mecánico, o separados por una superficie conductora, igualan sus temperaturas inicialmente dispares, debido a la irradiación de calor de uno hacia el otro hasta alcanzar un balance. Si tenemos  dos objetos en contacto, uno más caliente que otro, a medida que el tiempo transcurra ambos tenderán a alcanzar la misma temperatura  y, si no hay pérdida de calor hacia otros objetos, en adelante mantendrán un equilibrio térmico, o sea, una temperatura constante. Puede servirte:  Conductividad Térmica . ¿En qué consiste el equilibrio térmico? Este fenómeno puede explicarse microscópicamente, comprendiendo primero que el grado de calor (temperatura) de los objetos tiene que ver con la  energía cinética  promedio de sus  partículas , sean  átomos ,  moléculas , o los que convenga considerar. Este promedio es lo que comúnmente
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TRANSMISIÓN DE CALOR

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TRANSMISIÓN DE CALOR  La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura. Cuando un cuerpo, por ejemplo, un objeto sólido o un fluido, está a una temperatura diferente de la de su entorno u otro cuerpo, la transferencia de energía térmica, también conocida como transferencia de calor o intercambio de calor, ocurre de tal manera que el cuerpo y su entorno alcancen equilibrio térmico. El calor se puede transferir de 3 maneras: Conducción: Transferencia de calor sin movimiento de materia. Depende de la conductividad térmica de la sustancia. Convección: Transferencia de calor con movimiento de materia.El movimiento está ocasionado por los cambios de densidad de la sustancia dentro de un campo gravitatorio. Radiación: Transferencia de calor por medio de ondas. No precisa materia para su propagación.
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CANTIDAD DE CALOR

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CANTIDAD DE CALOR   Cuando una sustancia se está fundiendo o evaporándose está absorbiendo cierta cantidad de  calor  llamada  calor latente de fusión  o  calor latente de evaporación  , según el caso  .  El calor latente, cualquiera que sea, se mantiene oculto, pero existe aunque no se manifieste un incremento en la  temperatura,  ya que mientras dure la fundición o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma. Para entender estos conceptos se debe conocer muy bien la diferencia entre  calor y temperatura . En tanto  el calor sensible  es aquel que suministrado a una sustancia eleva su temperatura. La experiencia ha demostrado que la  cantidad de calor  tomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta. La expresión matemática de esta relación es la ecuación calorimétrica: Q = m·Ce·(Tf-Ti) En palabras más simples, la  cantidad de calor  recibida o cedida por un cu
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